希望能对你有些帮助一、 温度计1、 物体的冷热程度叫做温度2、 要准确地判断和测量温度，就要选择科学的测量工具-----温度计。温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。3、 温度计的使用：首先要看清它的量程（所能测量的最高温度和最低温度的温度范围）；然后看清它的分度值（一小格代表的值）。4、 使用温度计的注意事项：○1、温度计的玻璃泡全部侵入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。○2、温度计玻璃泡侵入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。○3、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。二、 熔化和凝固1、 物质从固态变成液态的过程叫做熔化。2、 物质从液态变成固态的过程叫做凝固。3、 固态 熔化（吸热） 液态固态 凝固（放热） 液态4、 晶体：有些固体在熔化过程中尽量不断吸热，温度却保持不变，例如海波、冰、各种金属，这类固体有确定的熔化温度。5、 非晶体：有些固体在熔化过程中，只要不断地吸热，温度就不断地上升，没有固定的熔化温度，例如蜡、松香、玻璃、沥青。6、 晶体熔化时的温度叫做熔点，非晶体没有确定的熔点。7、 惊天凝固时也有确定的温度，这个温度叫做凝固点。同一中物质的凝固点和它的熔点相同。非晶体没有确定的凝固点。8、 熔化吸热，凝固放热。三、 汽化和液化1、 物质从液态变为气态叫做汽化2、 物质从气态变为液态叫做液化3、 沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象（水的沸腾是一中剧烈的汽化现象）4、 各种液体沸腾时都有确定的温度，这个温度叫做沸点5、 在任何温度下都能发生的汽化现象叫做蒸发6、 蒸发和沸腾是汽化的两种方式四、升华和凝华 1、物质从固态直接变成气态叫升华 2、物质从气态直接变成固态叫凝华 3、升华需要吸热，凝华需要放热一、 电荷1、 摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，就是摩擦起电现象2、 自然界中只有两种电荷。被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫做正电荷；被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。3、 同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引4、 电荷的多少叫做电荷量，简称电荷。电荷的单位是库仑，简称库，符号C5、 电荷在金属杆中可以定向移动，金属是导电的。有的物体善于导电，叫做导体。金属、人体、食盐水溶液等都是导体。有的物体不善于导电，叫做绝缘体。橡胶、玻璃、塑料等都是绝缘体。二、 电流和电路1、 电路的组成：○1、电源：干电池、蓄电池、发电机 ○2、用电器：利用电来工作的器件 ○3、开关：控制电路的通断 ○4、导线：连接电路2、 正电荷移动的方向规定为电流的方向三、 串联和并联1、 串联电路：把用电器逐个顺次连接起来的电路。电流从电源正极流出后，只有一条通路，逐个通过各用电器后，直接流回电源负极；切断任何一处电路，整个电路均断开；开关可以串联在电路中的任意位置，并不影响对电路的控制作用。2、 并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。用电器之间的连接点叫并联电路的分支点。从电源两级到分支点的那部分电路叫干路，两个分支点间的个条电路叫支路。切断一条支路，其余各支路仍然工作，因此，干路中的开关可以控制整个电路的通断，支路开关只能控制其所在支路的通断。四、电流的强弱1、 电流就是表示电流强弱的物理量，通常用字母I代表，它的单位是安培，简称安，符号是A。（2、 使用电流表的注意事项:○1、电流表串联在待测电路中 ○2、电流从正接线柱进，负接线柱流出。○3、估测、试触，选择合适量程 五、家庭电路 1、家庭电路的组成部分：○1进户线：火线、零线 ○2、电能表：测用户在一定时间内消耗的电能 ○3、总开关（闸刀开关）：控制户内与户外的通与断 ○4、保险丝：当电路中又过大电流，保险丝熔化，自动切断电路（其保护作用）2、进户的两条输电线中，有一条在户外就已经和大地相连，叫做零线，另一条叫做端线，俗称火线。 一、电压 1、要在一段电路中产生电流，它的两端就要有电压。电源的作用就是给用电器两端提供电压 2、电压通常用字母U代表，它的两侧就要用电压，电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。家庭照明电路的电压是200V 3、电压表的使用：用直流电压表测量某元件两端的电压时，应与这个元件并联。应该使标有“—”号的接线柱靠近电源的负极，另一个接线柱靠近电源的正极。所用量程的最大测量值必须大于被测量电路两端的电压。二、电阻 1、电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。导体的电阻越大，标尺导体对电流的阻碍作用越大。不同的导体，电阻一般不同，电阻是导体本身的一种性质。 2、导体的电阻通常用字母R表示，电阻的单位是欧姆，简称欧。 3、导体的电阻大小跟材料有关、跟长度有关（导线越长，电阻越大）、跟横截面积有关（导线横截面积越小，电阻越大） 4、比金属差、比非金属强，常常称做半导体。三、欧姆定律 1、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。 （公式：I=U/R 其中：U—电压—伏特（V）；R—电阻—欧姆（ ）；I—电流—安培（A） 2、串联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都大 3、并联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都小 4、断路和短路：○1、电路没有接通，这种故障就是断路。○2、电路中不应该相连的亮点直接连接在一起的现象，叫做短路。四、电能 1、电能的单位是千瓦时，符号是kW•h。更常用的能量单位是焦耳，简称焦，符号J。 五、电功率 1、电功率表示消耗电能的快慢。电功率用P表示，它的单位瓦特，简称瓦，符号是W （P=W/t 其中：W—消耗的电能—焦耳；t—所用的时间—秒；P—用电器的功率—瓦特） 2、1千瓦时是功率为1kW用电器使用1h所消耗的电能。 3、用电器正常工作是的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下的功率叫做额定功率。 4、P=UI(I—电流—安培；U—电压—伏特；P—功率—瓦特)一、 多彩的物质世界1、 质量是物体的基本属性。质量的单位是千克，符号是kg。2、 单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。公式p=m/V二、 运动和力1、 物体位置的变化叫做机械运动。物体的运动和静止是相对的。2、 速度的单位是米每秒，符号为m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）3、 物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动，匀速直线运动是最简单的机械运动4、 力是物体对物体的作用。力可以使运动的物体停止，可以使静止的物体运动，也可以使物体速度的大小、方向发生改变。力还可以是物体发生形变。力的单位是牛顿，简称牛，符号是N。5、 大小、方向、作用点会影响作用效果6、 物体间力的作用是相互的。7、 牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用是，总保持静止状态或匀速直线运动状态。8、 物体保持运动状态不变的特性叫做惯性。牛顿第一定律也叫惯性定律。9、 二力平衡:作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一条直线上，这两个力就是彼此平衡。三、 力和机械1、 弹性：物体受力发生形变，不受力又恢复原来的形状，物体的这种特性叫弹性。2、 由于地球哦的吸引而使物体受到的力，叫做重力。地球上所有的物体，都受到重力的作用。3、 重力的方向总是竖直向下的。4、 物体所受的重力跟它的质量成正比。重力与质量的比值大约是9.8N/kg（G=mg）g=9.8N/kg5、 重力的作用点叫重心。6、 摩擦力：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做摩擦力。7、 摩擦力的代谢哦啊根作用在物体表面的压力有关，表面受到的压力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小还跟接触面的粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力越大。8、 杠杆：在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。9、 支点：杠杆绕着转动的点；动力：使杠杆转动的力；阻力：阻碍杠杆转动的力；动力臂：从支点到动力作用线的距离；阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。10、 动力×动力臂=阻力×阻力臂11、 动力臂比阻力臂长叫做省力杠杆，动力臂比阻力臂短叫做费力杠杆.12、 动滑轮的作用：不省力也不费力，可以改变物体方向13、 动滑轮的作用：可以省力，但不能改变物体方向四、 压强和浮力1、 物体单位面积上受到的压力叫做压强（P=F/S）2、 液体内部朝各个方向都有压强；在同一深度，各方向压强相等；深度增大，液体的压降越大；液体的压强还与液体的密度有关，在深度相同时，液体密度越大，压强越大。3、 液体压强公式：P=pgh4、 连通器：连通器里的液体不流动时，各容器中的液面高度总是相同的。5、 在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。6、 浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开的液体所受的重力，这就是著名的阿基米德原理。公式：F浮=G排五、 功和机械能1、 力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功。公式：W=Fs2、 使用任何机械都不省功，这个结论叫做功的原理。3、 有用功跟总功的比值叫机械效率。4、 单位时间内所做的功叫做功率。公式：P=W/t5、 动能和势能统称为机械能。

初三化学复习提纲一. 基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类 1.纯净物：由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。 2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。3.单质：由同种元素组成的纯净物。单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。 4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。(1) 分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。(2) 分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。 5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。 化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。(2)没有固定的组成。（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。 9.离子： 带电的原子或原子团。(1) 带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。(2) 原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。(3) 阳离子、阴离子与原子间的关系是：_____________________________________ 由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。10. 离子化合物与共价化合物(1) 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 (2) 共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如(HCl)、水(H2O)等。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。11.无机物： 一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3等少数物质除外)。12.物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。13.物理变化和化学变化的关系： (1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。 (2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。14.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。15.有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。16. 元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。(2) 元素只表示种类，不表明个数。(3) 元素在自然界有两种存在状态-游离态和化合态。(4) 同种元素的游离态(单质)和化合态在化学性质上是不相同的。例如，氢气(H2)是氢元素的游离态，水(H2O)是氢元素的化合态。地壳和人体中的元素种类很多，地壳主要由9种元素组成，人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。(5) 元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)，到目前为止，人们已发现了一百余种元素。对这些元素的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系，也是对元素的一种很好的自然分类。 17. 原子：化学变化中的最小微粒。(1) 原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。(2) 原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。18.原子结构： 原子虽小但是可分的 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主要集中在原子核上。在原子中，核电荷数(质子数)＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。19.原子结构与元素性质的关系。(1) 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。(2) 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。(3) 原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。(4) 稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。(5) 金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。(6) 非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。B．化学用语. 1. 常见元素及原子团的化合价。(1) 氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。(2) 金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价。(3) 原子团的化合价：见练习册。 常见变价元素的化合价：Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4 2. 化合价：一种元素的一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。(1) 化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为零。(2) 在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、失电子的数目。(3) 在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。(4) 在离子化合物与共价化合物里，正负化合价的代数和等于零。3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(1) 意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。(2) 书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。 ②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。 ③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)，例如_________________________________________ ④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成，“↓”表示有难溶物产生。 说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。 4.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。(1) 定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一个分子；表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，不得任意改动。化学式前面的系数表示分子个数，如“CO2”表示二个二氧化碳分子。(2) 书写方法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，在符号右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)气体是由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He(氦气)等。金属单质，固态非金属单质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边，负价元素(或原子团)写在后边，每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。5. 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带二个单位负电荷的硫离子用“S2-”表示。*离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”表示。6.元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。在化学元素译名和制定化学名词方面，我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。(1) 概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。(2) 书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl(3) 常见元素符号：钾～K 钙～Ca 钠～Na 铝～Al 锌～Zn 铁～Fe 锡～Sn 铅～Pb 铜～Cu 汞～Hg 银～Ag 铂～Pt 金～Au 钡～Ba 锰～Mn 氢～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氩～Ar 磷～P 硫～S 如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如铜元素的符号写作Cu等，但第一个字母一定要大写，第二个字母要小7. 原子结构示意图例。C.化学量 1. 式量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是式量，式量是比值。说明:这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子、此外，还有质子数相同而中子数不同的碳原子。2. 相对原子质量： 以一种C-12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。D.化学反应的类型1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 例如， 某些含氧酸受热分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 不溶性碱加热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O(加热) 某些含氧酸盐加热分解：CaCO3=CaO+H2O(高温)2. 复分解反应: 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(1) 复分解反应的实质是两种化合物在溶液中互相交换离子的反应。(2) 酸碱盐之间的反应属于复分解反应，但生成物中有沉淀析出、有气体放出或水生成，复分解反应才能发生。3. 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常见的化合反应有： (1)金属跟非金属的反应，例如：点燃点燃Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等 (2)非金属跟氧气的反应，例如：点燃C+O2 ==== CO2 (3)碱性氧化物跟水的反应，例如： Na2O+H2O = NaOH高温(4)酸性氧化物跟水的反应， 例如：SO3+H2O = H2SO4 等(5)其他，如2C+CO2 = 2CO4. 氧化还原反应：氧化反应、还原反应是相反的两个过程，但是在一个反应里同时发生的。即有一种物质跟氧化合，必然同时有另一种物质里的氧被夺去，也就是说一种物质被氧化同时另一种物质被还原，叫做氧化还原反应。5. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(1)常见的置换反应是酸跟活性金属反应，盐跟某些金属反应，它们是按金属活动性顺序规律进行的反应。 例如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag △(2)一些具有还原性的单质与氧化物之间所发生的反应，也属置换反应又叫氧化还原反应。 例如：H2+CuO===Cu+H2OE.溶液1. 7pH: pH是溶液酸碱度的表示法。 中性(1)pH的范围通常在0～14之间 碱性增强酸性增强 pH=7时溶液呈中性 pH＜7时溶液呈酸性 pH＞7时溶液呈碱性（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与比色卡对照，便可知待测液的pH。(4) pH广泛应用于工农业生产，pH小于4或大于8.5时，一般作物难于生长。2. 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。3. 不饱和溶液： 在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小即浓、稀)，但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。4.潮解：有些晶体能吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解，例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解过程是晶体发生的物理-化学过程。5. 风化： 在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的过程，这种现象叫做风化。例如NaCO3•10H2O，在干燥空气里会失去水成为白色粉末。风化所发生的变化属化学变化。6.过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。7.混合物的分离: 混合物的分离是指根据各种不同需要，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质。8.结晶、晶体(1) 把固体溶质的水溶液加热蒸发(或自然挥发)，溶液达到饱和后，继续蒸发，溶解不了的过剩的溶质成为有一定几何形状固体析出，这一过程叫做结晶。(2)在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。9. 结晶水合物： 溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物，常见的结晶水合物有蓝矾(胆矾)～CuSO4•5H2O、石膏～CaSO4•2 H2O、绿矾～FeSO4•7H2O、明矾～KAl(SO4)2•12 H2O等。(1) △结晶水合物有一定的组成，它们是纯净物。(2) (白色)(蓝色)结晶水合物受热后易失去结晶水。 例如：CuSO4•5H2O == CuSO4+ 5H2O10.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 .(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。 说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)绝对不溶的物质是没有的。11. 溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。(1) 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。(2) 溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。12. 溶液组成的表示方法：用一定量溶液中所含溶质的量来表示的方法叫做溶液组成的表示方法。主要采用溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、物质的量浓度等。13溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度叫做溶质的质量分数。(1) 溶质的质量分数与溶液的温度无关。(2) 溶质的质量分数不一定是饱和溶液，但在100中，所溶解的溶质的质量不能超过它的溶解度，饱和溶液的溶质的质量分数的数值小于同温度下该溶质的溶解度。(3) 溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅ 例如10%的硝酸钾溶液，表示100g硝酸钾溶液中有硝酸钾10g，水90g。14.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(或叫乳状液)。例如油脂与水的混合物，静置后许多分子集合成的小液滴,由于比水轻而悬浮于水面形成上下两层。15. 体积比： 用两种液体的体积比表示的溶液组成的方法。例如配制1∶5即指1体积浓硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)与5体积水配制成的溶液。体积比换算成溶质的质量分数时，应注意溶质、溶剂或溶液的体积需通过密度换算成质量时才能相加。 因为：密度=质量/体积 所以：溶液质量=密度×溶液体积，另外还有用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示溶质的质量分数，叫ppm。 16. 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物(或叫悬浮液)。例如浑浊的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的浑浊液体等。悬浊液不稳定，静置后由许多分子集合成的小颗粒会下沉。17.影响溶解度的因素(1) 温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。(2) 气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；一般随着温度升高而减小。说明:气体的溶解度通常是指该气体在压强为1.013×103Pa、和一定温度时溶解在1体积的水里的体积数。例如0℃时氧气的溶解度为0.049,即表示在1.03×103Pa，0℃时1体积水中可溶解0.049体积的氧气。18 再结晶(重结晶): 根据几种固体物质的混合物，它们在同一溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法把它们分离。例如食盐、硝酸钾的混合物，将它们溶于水制成饱和溶液再降温，部分硝酸钾成晶体析出，大部分食盐仍溶解在溶液里(称为母液)。经过滤可得硝酸钾晶体。把上述硝酸钾晶体再溶于水制成饱和溶液后降温,又有较纯净硝酸钾晶体析出。食盐仍留在滤液(母液)里，这种通过几次结晶分离的方法叫做再结晶(也叫重结晶)。二. 元素化合物A.空气1.空气的成分： 按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和 科学研究等方面。 2. 空气的污染和防止： 煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。B.氧气1. 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。2. 大气中的氧气：覆盖在整个地球表面的空气称太空，大气中的氧气有一个形成和演变的过程。3. 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。4.燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。(1) 可燃物燃烧需具备以下两个条件：①跟氧气接触；②温度达到着火点(2) 气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰，例如氢气，汽油的燃烧等，而铁在氧气里燃烧只有火花而无火焰。(3) 根据燃烧的两个条件，灭火时只要控制其中一个条件即能把火熄灭。6. 氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。（1） 氧气与非金属反应①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体。③磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟。 ④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾(2) 氧气与金属反应 ①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。 ②铁 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 (3) 氧气与化合物反应①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃。③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。7. 氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.8.氧气的用途 (1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程。(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。MnO29.氧气的制法 (1)实验室制法：△ 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑△ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制取二氧化锰催化剂。 (2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。10. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。C.水1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。通电2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g∕cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。 (2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑ ②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。(3) 科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。D氢气 1. 氢气的性质 (1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。 (2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。 ①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。 b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中